题目内容
【题目】KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3－)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是( )
A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的
C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低
D. 纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合
【答案】D
【解析】A. KClO3中Cl的化合价降低6，KClO3作氧化剂，KHSO3中S的化合价升高2，KHSO3作还原剂，根据得失电子数目相等可得KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故A正确；B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的，故B正确；C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低，故C正确；D. KClO3和KHSO3的物质的量之比为1∶3，对应KClO3和KHSO3的反应速率之比为1∶3，所以纵坐标为v(HSO3－)时的v－t曲线与原图曲线不会完全吻合，故D不正确。故选D。
【题目】在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12molL﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 ．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式 ．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | |
然后溶液从无色逐渐变为色 |