题目内容
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
| A．50mL烧杯 | B．50mL量筒 | C．25mL碱式滴定管 | D．25mL酸式滴定管 |
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）
（1）250mL容量瓶．胶头滴管；D
（2）NH+4、Cl-、OH-
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀洗涤干净。（合理的答案均可得分）
（4）再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1g为止。
（5）
（6）4Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3
解析
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