题目内容
【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，含A元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)B锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是________，D在氧气中燃烧生成的氧化物为________。
(3)写出下列反应方程式：
①A的碳酸氢盐受热分解的化学方程式______________________________________；
②C单质与烧碱溶液反应的离子方程式______________________________________；
③B与D的三价盐溶液反应的离子方程式____________________________________。
【答案】Na Cu Al Fe Cu2(OH)2CO3 Fe3O4 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【解析】
有A、B、C、D四种常见的金属单质，含A元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰，则A为Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，则B为Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，C为Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D为Fe。然后根据物质的性质及变化分析解答。
(1)根据上述分析可知：A是Na，B是Cu，C是Al，D是Fe。
(2)Cu长期置于空气中变为绿色物质为碱式碳酸铜，化学式为：Cu2(OH)2CO3；
Fe在氧气中燃烧，火星四射，生成的氧化物为Fe3O4；
(3)①A的碳酸氢盐NaHCO3不稳定，受热分解，产生碳酸钠、水、二氧化碳，分解反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
②C是Al，Al单质与烧碱溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③Cu单质具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，产生Cu2+、Fe2+，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
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【题目】下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是
选项 | X | Y | Z |
|
A | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
B | S | H2S | SO2 | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
D | Mg(OH)2 | MgCO3 | MgCl2 |
A.AB.BC.CD.D
