题目内容
【题目】某校为了改进碳与HNO3反应的实验，设计了如图所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓HNO3 ， 反应即可连续进行．
（1）由于浓HNO3易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HNO3顺利滴下？ ．
（2）写出试管I中的化学方程式： ．
（3）试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花．其作用是 ．
（4）试管Ⅱ中的现象： ．
【答案】
（1）用导管连接分液漏斗和大试管
（2）C+4HNO3（浓） 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）将二氧化氮转化成一氧化氮
（4）产生气泡，澄清石灰水变浑浊
【解析】解：（1）用导管将分液漏斗和大试管连接，使分液漏斗和导管中压强相等，从而使分液漏斗中的浓硝酸顺利流出，
所以答案是：用导管连接分液漏斗和大试管；（2）试管I中C与浓硝酸反应的方程式为：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）根据反应可知，反应生成的气体为二氧化碳和二氧化氮的混合物，要通过澄清石灰水证明二氧化碳，应该除去二氧化氮，湿棉花中的水分能够将二氧化氮转化成NO，从而避免了对二氧化碳的检验，所以答案是：将二氧化氮转化成一氧化氮；（4）NO不与澄清石灰水反应，所以会观察到有气泡冒出，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则澄清石灰水会变浑浊，所以答案是：产生气泡，澄清石灰水变浑浊．
【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．
（1）Ⅰ．用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 a.该小组利用下图装置及试剂制备并收集适量Cl2 ， 装置B、C的作用分别是、 ． 
b.制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，
饱和氯水中含氯元素的微粒有（写出全部微粒）．
c.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．
①滤液漂白性增强的原因是（用化学平衡移动原理解释）．
②饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是 ．
（2）ClO3﹣、Cl﹣和H+反应的探究 a.KClO3、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | （）mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色， |
①该系列实验的目的 ．
②烧杯3取用硫酸的体积应为mL．
b.该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ．