题目内容

下列各物质与水的混合物中，能用分液漏斗分离，且当分离出该物质时水留在分液漏斗中的是（    ）

A．甲苯            B．乙酸乙酯          C．溴苯            D．苯

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．
②该反应的平衡常数表达式为
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
a
a
（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
降低温度
降低温度
；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
（填序号） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
大于
大于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）

（12分）

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为     mol·L－1 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是    。（填序号）。

①0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

③0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1mol·L－1的Na2SO4

（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺    。（填序号）。

①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 

（4）水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从   增加到    。

②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是     。

 

（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是     。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是  
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA-  HA-H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
    0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（12分）
（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为    mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是   。（填序号）。
① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺   。（填序号）。
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
（4） 水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从  增加到   。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是    。

（12分）

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为     mol·L－1 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是    。（填序号）。

① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液         ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

③ 0.2 mol·L－1的KCl                ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4

（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺    。（填序号）。

①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4 

（4） 水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从   增加到    。

②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是     。

 

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