题目内容
【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) 
PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 大于0.2mol，小于0.4mol D. 小于0.2mol
【答案】D
【解析】达平衡时，移走1.0mol PCl3和0.5molCl2 ，可等效为开始加入1.0mol PCl3和0.5molCl2达到的平衡，气体压强减小，平衡左移，反应物的转化率减小，PCl5的物质的量小于原平衡的0.5倍，即达到平衡PCl5的物质的量小于0.4mol
=0.2mol，故D正确。
【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+
（对苯酚），N2H4的结构式为 ， 该电池正极的电极反应式为 ．
（2）25℃时．将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）时．则溶液的pH= ．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为 ．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式： ， b（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式 ．
