Question

【题目】水溶液是中学化学的重点研究对象。

（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则该电解质可能是____(填序号)。

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(回答两种)____，_____。

（3）常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；

②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；

③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL

则a、b、c、d之间的大小关系是___。

（4）已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，则0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是___<c(H＋)<___；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为____。

（5）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol·L－1的盐酸，所得混合溶液的pH＝___，c(Ag＋)＝____。

Answer 1

【答案】CD 再通入氯气 加入碳酸盐或加入次氯酸钠 b>a＝d>c 0.1mol·L－1 0.11mol·L－1 c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 2 1.8×10－7 mol·L－1

【解析】

（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7molL-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9molL-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质的水溶液呈碱性；

（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClOH++ClO-的平衡向逆反应方向移动；

（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，pH相同时，氨水浓度最大；

（4）H2A=H++HA-，HA-H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，结合0.1molL-1NaHA溶液的pH=2确定0.1molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围，0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，再结合水解、电离的相关知识来解答；

（5）根据混合溶液中氯离子的浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，根据氢离子浓度计算溶液的pH。

（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7molL-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9molL-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故选CD；

故答案为 CD；

（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClOH++ClO-的平衡向逆反应方向移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐；

故答案为：再通入氯气、加入碳酸盐或加入次氯酸钠；

（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c；

故答案为：b＞a=d＞c；

（4）H2A=H++HA-，HA-H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1molL-1的H2A溶液中H2A第一步电离出氢离子浓度是0.1mol/L，0.1molL-1的NaHA溶液其pH=2，说明HA-电离比水解多出0.01mol/L，HA-的电离较微弱，所以电离出氢离子浓度小于0.01mol/L，则0.1molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；

故答案为 0.11mol·L－1； c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)；

（5）盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018molL-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020molL-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）==10-3 mol/L，c（Ag+）===1.8×10-7 mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2；

故答案为 2；1.8×10－7 mol·L－1。