题目内容

【题目】将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中,待铁粉全部溶解后,共收集到NO,NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15mol,该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( )
A.1:1
B.2:1
C.3:2
D.3:1

【答案】A
【解析】:铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中,发生反应Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO32+2NO2↑+2H2O,Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO33+3NO2↑+3H2O,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO32+NO↑+4H2O,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O,
5.6g铁粉的物质的量为:n= = =0.1mol,设生成的NO的物质的量为xmol,NO2的物质的量为ymol,NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15mol,x+y=0.15mol,反应中铁失去的电子总数等于硝酸得到的电子总数,
当生成三价铁时,3×x+y×1=0.1mol×3,解得:x=0.075,y=0.075,同等条件下,气体体积比等于物质的量之比,所以该混合气体中NO与NO2的体积比1:1,
当生成二价铁时,3×x+y×1=0.1mol×2,解得:x=0.025,y=0.125,同等条件下,气体体积比等于物质的量之比,所以该混合气体中NO与NO2的体积比1:5,
当生成既有三价铁又有二价铁时,该混合气体中NO与NO2的体积比介于1:1与1:5之间,
故选A.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网