题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA
B.通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积大于22.4L
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L
D.0.1mol NH4+中含有电子数为10NA
【答案】B
【解析】
A．溶液体积不明确，则溶液中的硫酸根离子的个数无法计算，故A错误；
B．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，体积大于22.4L，故B正确；
C．2.4g镁的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气，而氢气的状态不明确，气体摩尔体积未知，则体积无法计算，故C错误；
D．每个铵根离子含10个电子，则0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个电子，故D错误；
故答案为B。
小夫子全能检测系列答案【题目】在含有Na+的无色澄清溶液中，还可能含有下表中的部分离子。
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ | Fe3+ |
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- | Cl- |
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为此某同学设计如下实验进行验证：
（ⅰ）向该溶液中加入足量稀盐酸，生成白色胶状沉淀并放出无色无味气体。
（ⅱ）待反应完全后，对（ⅰ）进行过滤，取少量（ⅰ）的滤液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（ⅲ）另取少量（ⅰ）的滤液，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
回答下列问题：
（1）无需通过实验就能确定不存在的离子是___。
（2）该溶液中一定存在的阴离子有__，一定不存在的阴离子有___。
（3）实验（ⅰ）中生成沉淀的离子方程式为__。
（4）请设计实验验证溶液中是否存在K+__。
【题目】已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）.
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 产生红色固体，溶液呈蓝色 | 加热，产生无色气体 | 产生无色气体，溶液呈蓝色 | 产生红棕色气体，溶液呈绿色 |
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A.只有Cu
B.只有Cu2O
C.一定有Cu，可能有Cu2O
D.一定有Cu2O，可能有Cu