题目内容
【题目】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液,经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1:2,则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.21:5B.4:1C.3:1D.11:3
【答案】D
【解析】
由题可知氧化产物为氯化钠、次氯酸钠,还原产物为氯酸钠。被还原的氯元素得到还原产物,Cl化合价0→-1,被氧化的氯元素得到氧化产物,Cl化合价0→+1,0→+5。且氧化还原过程电子转移数是守恒的。
根据分析,假设次氯酸钠的物质的量为m, 则氯酸钠的物质的量为2m,所以被氧化氯元素物质的量为3m。被氧化的氯元素电子转移数m×1+2m×5=被还原氯元素物质的量×1(被还原氯元素电子转移数),因此可推知被还原的氯元素物质的量为11m, 则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11:3,故答案选D。
练习册系列答案
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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(请用化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符号为________; M在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。
(3)X+、 Y2-、M2-离子半径大小顺序为____________________________________。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式: _________________________________