题目内容
【题目】H2A为二元弱酸。常温下，向20mL0.1molL-1的H2A溶液中逐滴加入0.2molL-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.Va=20
B.b点溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.Ka2(H2A)的数量级为10-6
D.d点溶液的pH=7
【答案】D
【解析】
A．由图像可知c点时水电离的氢氧根浓度最大，且大于
，说明水的电离被促进且促进程度最大，分析可知，当溶液中
最大时才能达到，即c点时
的
溶液恰好与
的NaOH反应完全，n(H+)= n(OH-)则此时
，
，
，故A正确；
B．b时加入的氢氧化钠的体积为10mL，分析反应可知此时和NaOH恰好
完全反应生成NaHA，又因此时水电离的氢氧根离子浓度小于，可知水的电离被抑制，则可知
的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以离子浓度大小为：
，故B正确；
C.分析c点情况：此时溶液为的溶液，其浓度为
，溶液中水电离的氢氧根浓度为溶液中总的氢氧根离子浓度，
，结合水解反应：
，
，
，则该反应的水解平衡常数：
，
，故C正确；
D.分析d点组成可知其溶质为和NaOH，两者溶液都显碱性，所以d点溶液应为碱性，故D错误；
答案选D。
【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题：
（1）在此实验中，反应方程式为：_________；________。
（2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。
