题目内容
【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：____________；____________。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_____________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为__________________________。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是________________。
② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。
【答案】（1）SO2+H2O
H2SO3；H2SO3H++HSO3-
（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=－806.39kJ·mol－1
（3）①从A到B(1分)②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+
（4）①H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3-+CO2↑ ②NaOH
【解析】
试题分析：（1）高湿条件下，大气中SO2转化为HSO3-的方程式为SO2+H2O
H2SO3、H2SO3H++HSO3-；
（2）根据图像有：①H2S(g)+
O2(g)＝S(s)+H2O(g) ΔH＝-221.19kJ/mol，②S(s)+
O2(g)＝ SO42-(aq) +2H+(aq) ΔH＝-585.20kJ/mol，将①+②，得：H2S(g) + 2O2(g)＝SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH＝-221.19kJ/mol+（-585.20kJ/mol）＝－806.39 kJ/mol；
（3）①根据图示，A为燃料电池的负极，B为燃料电池的正极，在原电池电解液中，正电荷由负极向正极移动，即从A到B；②负极发生氧化反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，电极反应式为SO2–2e-+2H2O＝SO42-+4H+；
（4）①碳酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为H2O+2SO2 +CO32-＝2HSO3- +CO2↑。②氢氧化钙在吸收池中与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中氢氧化钠可以吸收SO2。
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【题目】（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） 
CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：
时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度