Question

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

Answer 1

D

把释放能量的氧化还原反应：2H₂＋O₂=2H₂O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。H₂失去电子，在负极上被氧化，产生H^＋，由于电解液中有大量的OH^－，所以电极反应式为：2H₂－4e^－＋4OH^－=4H₂O。工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。D项，n(Cl₂)＝0.1 mol，转移电子0.2 mol。