题目内容
（2010?杭州一模）在CoCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（ ）
[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-
蓝色 粉红色．
[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-
蓝色 粉红色．
分析：钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，根据Co（H2O）6]2+的颜色判断氯化钴溶液颜色，[CoCl4]2-、[Co（H2O）6]2+都是配合物离子，向氯化钴溶液中加入含有氯离子的物质能抑制氯化钴和水反应，据此分析解答．
解答：解：A．钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，故A错误；
B．钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，故B正确；
C．钴离子含有空轨道，氯离子或水分子都含有孤电子对，钴离子和氯离子、水分子都能形成配位键，所以[CoCl4]2-、[Co（H2O）6]2+都是配合物离子，故C正确；
D．将氯化钴溶于浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，钴元素在水溶液里以[CoCl4]2-存在，所以其溶液呈蓝色，故D正确；
故选A．
B．钴元素在水溶液里以Co（H2O）6]2+存在，Co（H2O）6]2+呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色，故B正确；
C．钴离子含有空轨道，氯离子或水分子都含有孤电子对，钴离子和氯离子、水分子都能形成配位键，所以[CoCl4]2-、[Co（H2O）6]2+都是配合物离子，故C正确；
D．将氯化钴溶于浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，钴元素在水溶液里以[CoCl4]2-存在，所以其溶液呈蓝色，故D正确；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的移动，明确平衡移动原理是解本题关键，根据平衡的移动方向判断溶液颜色即可，难度不大．
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