题目内容
【题目】氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（ ）
A.35Cl原子所含质子数为18
B.35Cl2气体的摩尔质量为70
C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D.1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
【答案】D
【解析】解：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；
B．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故B错误；
C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D．1H35Cl分子所含中子为18， 
mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为 =1mol，所以中子数约为6.02×1023，故D正确；
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解核素的相关知识，掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数．
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
【题目】某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。
a．蒸馏水 b．NaOH溶液 c．NaNO3溶液 d．Na2CO3溶液
（2）进行以下对比实验并记录实验现象。
实验 Ⅰ
实验 Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡
产生。
①双氧水分解的化学方程式是________________。
②实验 Ⅰ 的目的是______________。
③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。
