题目内容
【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是______________。（填化学式）
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________。（填化学式）
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
(5)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。
(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：______________________________________。
【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 
=2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 3.36L（3360mL） 3:2 KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+CO2+KHSO4+2H2O
【解析】
（1）元素化合价升高被氧化作还原剂；
（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂；
（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
；
（4）根据氧化还原反应中得失电子判断；
（5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低， N元素的化合价升高；
（6）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4。
（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂；
（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为 =2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O；
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2 Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为
×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L=3360mL；
（5）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为Cl2，N元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是NH3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
（6）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
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