题目内容
对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
| A．硫元素的质量比为5∶4 | B．分子数之比为1∶1 |
| C．原子总数之比为4∶3 | D．质量之比为1∶1 |
B
解析试题分析：A、相同物质的量的SO2和SO3中硫元素的物质的量之比是1:1，因此质量比为1∶1，A不正确；B、根据n＝
可知，二者分子数之比为1∶1，B正确；C、原子总数之比为3∶4，C不正确；D、质量之比为64∶80＝4∶5，D不正确，答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算
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现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反
应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为
| A．（2a-1.6）g | B．2（a-1.6）g | C．（a-1.6）g | D．3.2 g |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．00mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA |
| B．0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA |
| C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子 |
| D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是
| A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 |
| B．相同体积、相同密度的N2和C2H4 |
| C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4 |
| D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3 |
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，则c（SO42-）为
| A．0.15 mol/L | B．0.10 mol/L | C．0.25 mol/L | D．0.20 mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
| C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA |
| D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）
| A．常温常压下，20 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA； |
| B．常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA； |
| C．64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子； |
| D．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA； |
下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A．常温常压下，0.1mol 2H216O中含中子数、质子数、电子数均为NA |
| B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素 |
| C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| D．1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA |
下列叙述不正确的是（ ）
A．用电子式表示HCl的形成过程： |
B． 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 |
C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 2Li2O |
D．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3 |