题目内容

【题目】用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是( )

A. 在阳极上析出金属铜 B. 在阴极上析出金属铜

C. 在阴极上产生有刺激性气味的气体 D. 阳极上发生还原反应

【答案】B

【解析】

根据电解原理，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－=Cu。因此阳极上产生有刺激性气味的气体氯气，在阴极上析出铜。故B符合题意，答案：B

练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z、W、M、Q、R六种元素均位于前四周期，且原子序数依次增大。其相关信息如下：X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z原子的价层电子排布为nsn-1npn-2；Q的外围电子排布为（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外层电子只有1个。回答下列问题：

（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金属配合物Q（CO）n的中心原子的价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=_____。M的一种重要化合物用于检查司机是否酒驾，该化合物的化学式______，如果司机酒驾检查时该物质显示的颜色变化是_____________________。

（2）关于R单质晶体的说法正确的是______________。

①晶体中的化学键具有方向性和饱和性

②晶体中不存在阴阳离子间的相互作用

③晶体导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

④单质具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

⑤晶体中原子的堆积方式为‥ABCABC‥型。

（3）离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：

已知，在QY中Q离子的半径为70pm，Y离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构与常见_______晶体（填写化学式）阴阳离子的配位数相同。与阴（阳）离子配位的这几个阳（阴）离子，在空间构成的立体形状为_______________。

（4）W的原子半径为r，其晶体的空间利用率______________（用含r的表达式表示）。

（5）已知SiH4在碱的催化作用下，剧烈发生水解，反应方程式为：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反应中转移4mol电子，则C，H，Si三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

（6）X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I3+离子，I3+离子的几何结构为______，中心原子的杂化方式为_____

（7）已知金刚石中碳原子的连接方式如下图，则12g金刚石中含有的六元环的数目是________个。

【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入(填“a或“b”)。

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的作用是_____。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。

(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再_____，这样操作的目的是_____。(用化学方程式表示)

【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A. x＝2.24

B. 铝的物质的量为0.2 mol

C. 反应时，Na、Mg、Al均过量

D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像

【题目】在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___ _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下:

（1）A中的含氧官能团名称为_______和________。

（2）C-D的反应类型为__________。

（3）写出物质D到E的反应方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_______________________。

①分子中有四种不同化学环境的氢；

②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

（5）E的结构简式为__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____________________

【题目】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓

B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

回答下列问题：

（1）G的结构简式为________________。

（2）C中含有的官能团名称是________________________。

（3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________。

（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。_________________________

【题目】25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小

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