题目内容

在25℃时物质的量浓度为1 mol／L的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol／L)，下列说法正确的是

[　　]

A．

a＝b＝c

B．

a＞b＞c

C．

a＞c＞b

D．

c＞a＞b

答案：D
练习册系列答案
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（2010?江苏）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
（l）上述实验中过滤的目的是
回收NaHSO4
回收NaHSO4
．
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于
下
下
层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有
分液漏斗上口塞子未打开
分液漏斗上口塞子未打开
．
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
催化剂 n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数（%） 总产率（%）
n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为
0.32
0.32
．
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是
甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
．
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有
在硝化产物中对硝基甲苯比例提高
在硝化产物中对硝基甲苯比例提高
、
催化剂用量少且能循环使用
催化剂用量少且能循环使用
．
某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”．设计使用了如下装置进行实验．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是
增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分
增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分
．
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是
N2
N2
（填化学式），通入该气体的目的是
排出D中的空气
排出D中的空气
；进行此步操作时应关闭
关闭K3
关闭K3
，打开
打开K1、K2
打开K1、K2
 （填K1、K2或K3）．
（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式为：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是
向下调节量气管（或及时关闭K3）
向下调节量气管（或及时关闭K3）
．
（5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为
0.0720
0.0720
 mol?L-1．
Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应
有
有
（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）
E装置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成
E装置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成
．
用H2C2O4?2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的铁氧化粉末中，做炼铁实验．但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去．现有下列装置：

根据题目要求，回答下列问题：
（1）写出H2C2O4?2H2O在浓硫酸催化作用下制备CO的化学方程式．
H2C2O4?2H2O
浓硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
浓硫酸
△
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）用a～h表示连接顺序，正确顺序为a
deg fcbh
deg fcbh
i．
（3）用A～F正确表示下面实验操作的先后顺序：
CADBEF
CADBEF
．
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速．
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁．
C．检查整套装置的气密性．
D．将导管口i处的尾气验纯后，点燃加以处理．
E．待乙装置玻璃管内的Fe2O3完全变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯．
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯．
（4）空洗气瓶的作用是
防倒吸
防倒吸
，浓硫酸洗气瓶的作用是
干燥CO
干燥CO
．
（5）假设H2C2O4?2H2O的分解产物以气体形式从a处导出，则该混合气体的平均摩尔质量为
25.2g/mol
25.2g/mol
．
（6）假设乙中所装为铁氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合，现取a克混合物充分反应后，质量减轻了
8a
29
克，通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系是：
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
n（FeO）：n（Fe2O3）=1：1，n（Fe3O4）≥0；72n（FeO）+160n（Fe2O3）+232n（Fe3O4）=a
．
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：

①称取n g草酸晶体配制100.00mL的水溶液  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol／L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，反应生成的 MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

（1）实验中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码、镊子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯； f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶。

（2）实验中。KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。

（3）滴定过程中用去V mL amol／L的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓 度为mol／L，由此可计算x的值为________。

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能________（填偏大、偏小、无影响）。

 

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：

①称取n g草酸晶体配制100.00mL的水溶液  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol／L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，反应生成的 MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

（1）实验中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码、镊子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯； f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶。

（2）实验中。KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。

（3）滴定过程中用去V mL amol／L的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓 度为mol／L，由此可计算x的值为________。

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能________（填偏大、偏小、无影响）。

 

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