题目内容
【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.只可能让NaHCO3转化成Na2CO3
【答案】B
【解析】A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不分解，比较稳定，故B正确；C．分别滴加同浓度的酸溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3，NaHCO3能分解转化成Na2CO3，二者可相互转化，故D错误。
所以答案是：B
【题目】汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题： 
（1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1 ， 其能量变化示意图如下： 
则NO中氮氧键的键能为kJmol﹣1；
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由；
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJmol﹣1 ． 若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是；
A.增加排气管长度
B.增大尾气排放口
C.升高排气管温度
D.添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）． 
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是；
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是；
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号 | T（K） | NO初始浓度 | CO初始浓度 | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10﹣3 | 3.60×10﹣3 | 124 |
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为 ．
