题目内容

已知某物质X能发生如下转化，

 

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )

A.若X为N2或NH3，则A为硝酸

B.若X为S或H2S，则A为硫酸

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

 

D

【解析】由题意知，若X为非金属单质或非金属氢化物，则Y为NO或SO2，A为硝酸或硫酸。当A为浓硝酸时，与铜反应生成NO2，当A为稀硫酸时，不与铜反应。D项，反应①和②一定为氧化还原反应，当Z为NO2时，反应③也是氧化还原反应

 

练习册系列答案
相关题目

今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：

(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿，从B口进气可收集的气体是＿＿＿＿。

(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量＿＿＿＿等气体的体积。

(3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从＿＿＿＿口进入烧瓶。

 

在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）

A.溶质的质量分数为w=×100%

B.溶质的物质的量浓度c= mol/L

C.溶液中c（OH-）= mol/L

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

 

下列叙述正确的是（ ）

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

 

某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

 

 

相关资料：反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。

(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。

(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。

 

(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。

第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。

第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：

实验操作

预期现象

结论

 

 

 

 

 

下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是( )

A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性

B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯

C.高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸

D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气

 

许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝

 

进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3

 

常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )

①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网