Question

20．（1）氮原子的摩尔质量是14g/mol，1mol HNO₃的质量是63g，1mol HNO₃约含有3N_A个氧原子．
（2）标准状况下11.2L HCl的物质的量是0.5mol．将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是0.5mol/L．
（3）2mol OH^-含有的电子数为20N_A．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量在数值上等于相对原子质量，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算；
（2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV计算；
（3）1个OH^-含有的电子数为10．

解答 解：（1）原氮子的摩尔质量是14g/mol，1mol HNO₃的质量是1mol×63g/mol=63g，1mol HNO₃约含有3mol氧原子，个数为3N_A，故答案为：14g/mol；63g；3N_A；
（2）n（HCl）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，c（HCl）=$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L，故答案为：0.5mol；0.5mol/L；
（3）1个OH^-含有的电子数为10，则2mol OH^-含有的电子的物质的量为20mol，数目为20N_A，故答案为：20N_A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．