下列说法中.不正确的是( )A．非极性键也可能存在于离子化合物中B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键.一定是非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	非极性键也可能存在于离子化合物中
	B．	非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	C．	共价化合物在液态时不能导电
	D．	双原子分子中的共价键，一定是非极性键

分析 A、离子化合物中也可以含非极性共价键；
B、原子得电子变为阴离子，电子层数不变；
C、共价键在熔融状态不能被破坏；
D、非极性共价键是形成于同种原子之间的共价键．

解答解：A、离子化合物中也可以含非极性共价键，故过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故A正确；
B、原子的电子层数等于其周期序数，而非金属元素的原子得电子变为阴离子，电子层数不变，故非金属元素的原子及其阴离子的电子层数均与周期数相等，故B正确；
C、共价键在熔融状态不能被破坏，故共价化合物在液态时不导电，故C正确；
D、非极性共价键是形成于同种原子之间的共价键，而双原子分子不一定为单质，如HCl，H原子和Cl原子之间的键为极性共价键，故D错误．
故选D．

点评本题考查了离子化合物、共价化合物中的化学键的种类以及极性共价键、非极性共价键的判断和存在，难度不大．

练习册系列答案

16．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c（OH^-）为10^-11mol/L或10^-3mol/L．

13．保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
（1）酸雨、蓝藻、赤潮、光化学烟雾、白色污染这五个事实中，跟大气污染有关的是酸雨、光化学烟雾．
（2）人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM₁₀）、二氧化硫以外，还有NO₂或者氮氧化物．
（3）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO₂等物质．明矾的化学式是KAl（SO₄）₂•12H₂O，加入明矾后，Al³⁺水解的离子方程式是Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，加入ClO₂的作用是杀菌消毒．

20．（1）氮原子的摩尔质量是14g/mol，1mol HNO₃的质量是63g，1mol HNO₃约含有3N_A个氧原子．
（2）标准状况下11.2L HCl的物质的量是0.5mol．将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是0.5mol/L．
（3）2mol OH^-含有的电子数为20N_A．

10．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

	A．	铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
	B．	氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅
	C．	次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色
	D．	H₂O₂溶液中加入MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反应速率

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L HF中含有的电子数为N_A
	B．	78g苯中含有的碳碳双键数为3N_A
	C．	电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移N_A个电子
	D．	常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为6N_A

14．海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（2）步骤③反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
从理论上考虑，下列物质也能吸收Br₂的是ABC．
A．NaOH B．FeCl₂C．Na₂SO₃ D．H₂O
（3）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低．

15．有机物F的合成路线如图所示：

已知如下信息：
①RCOOR′$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
②

回答以下问题：
（1）E→F的反应类型是加成反应．
（2）A的结构简式为

，G的结构简式为

．
（3）检验E中含氧官能团的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，现象是试管壁附着光亮的银或出现砖红色沉淀．
（4）B生成C的化学方程式为

+2CH₃OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+2H₂O．
（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有5种（不包含A），写出其中一种的结构简式

．
①属于芳香族化合物②苯环上有四个取代基③苯环上的一溴取代物只有一种．

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