题目内容
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
【答案】
D
【解析】
试题分析:草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,这说明HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度,因此c(C2O42-) >c(H2C2O4),C不正确;A中关键电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),A不正确;B中根据物料守恒可知c(HC2O4-)+c(C2O42-) +c(H2C2O4)=c(K+)=0.1 mol/L,B不正确,D正确,答案选D。
考点:考查草酸氢钾溶液中离子浓度大小比较
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。
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