题目内容

【题目】下列性质递变不正确的是

A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半径：Cl-> Na+>F-

C. 热稳定性：HF> H2O> PH3

D. 还原性：Cl- < Br-< I-

【答案】B

【解析】A. 正确，因为元素的非金属性是Cl>S>P。B. 半径：Cl-> Na+>F-，不正确，因为钠离子与氟离子电子层结构相同，氟离子核电荷数较小，所以氟离子半径比钠离子大。C. 热稳定性：HF> H2O> PH3，正确。因为非金属性：F> O> P。D. 还原性：Cl- < Br-< I-，正确，因为非金属性：C>Br> I .

练习册系列答案
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【题目】在人体细胞中对生命活动起着重要作用，含量约占细胞鲜重总量97%的化学元素是

A. C、H、O、N、P、Ca B. C、H、O、N、P、K

C. C、H、O、N、S、K D. C、H、O、N、P、S

【题目】由一分子含氮碱基、一分子磷酸和一分子化合物a构成了复杂化合物b，对a和b的准确叙述是

A. a是核糖，b则为核苷酸

B. a是脱氧核糖，b为脱氧核糖核酸

C. a是核糖，b为核糖核苷酸

D. a是五碳糖，b则为核苷酸

【题目】[物质结构与性质]

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图：，请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出与CO互为等电子体（电子总数相等）的一种分子和一种离子的化学式 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。

（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

① 在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，

② 若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

（2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① 下列说法正确的是____________

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．上述反应中，ΔH ＞ 0

D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____ ____；

（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

① 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

C．已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

【题目】氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．氯化硼分子是一种极性分子

D．水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl

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