题目内容
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液。图中产生H2的体积V L与时间t min的关系正确的是( )
A
现有、溴、浓硫酸和其他无机试剂，请设计出由的正确合成路线。
以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则MOyx－中的M的化合价
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
已知，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：（ ）
A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu － 2e－＝ Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
(4)Y与Z可形成YZ。
①YZ的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
孟建平名校考卷系列答案孟建平名校考卷系列答案孟建平名校考卷系列答案
、溴、浓硫酸和其他无机试剂，请设计出由
的正确合成路线。
存的是( )
。