题目内容
【题目】I.一密封体系中发生下列反应：N2＋3H2
2NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
II.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：
（4）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。
（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】t0～t1 t2～t4 t5～t6 升高温度 加催化剂 降低压强 A 1 否 大于
【解析】
（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；
（2）根据温度、催化剂以及压强对反应速率的影响分析，注意各时间段正逆反应速率的变化；
（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大；
（4）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；
（5）计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答。
（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，
故答案为：t0～t1，t2～t4，t5～t6；
（2）t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由反应方程式△H<0可知，应为升高温度；t3时，正逆反应速率都增大并且相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化；t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化；
故答案为：升高温度；加催化剂；降低压强；
（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，由于t1～t2时间段和t4～t5时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨的百分含量最高，
故答案为：A；
（4）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
故平衡常数
，
故答案为：1；
（5）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1molL1，c(H2O)=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则：
浓度商
，故平衡向正反应进行，此时v(正)>v(逆)，
故答案为：否；大于。
