题目内容

阿伏加德罗常数值与下列物质中的微粒数目不相等的是

A.
16g氧气所含的氧原子数
B.
12g镁与足量盐酸反应时失去的电子数
C.
与4g氢气完全反应的氯气的分子数
D.
4℃时，18cm³的水所含的分子数

C

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N_A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

A．1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A

B．标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1 N_A

C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-

D．向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，共转移电子的数目为1 N_A

（2012?百色二模）阿伏加德罗常数值可以用N_A表示，下列说法中正确的是（　　）

A．P₄O₆的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12N_A

B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，生成Cl₂的分子数为0.1N_A

C．7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A，小于0.2N_A

D．Fe和水蒸气在加热条件下反应，生成1molH₂，转移电子的数目为N_A

某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示．
（1）A和B为两石墨电极，则B应与直流电源的

极相连．
（2）写出B电极上电极反应式

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，试管中淀粉KI溶液变化的现象为

，相应的离子方程式为

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-

．
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，有下列实验步骤：
①称量电解前电极质量；
②刮下电解后电极上的铜并清洗；
③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极称量；
⑤低温烘干刮下的铜称量；
⑥再次低温烘干后称量到恒重．
实验步骤的先后顺序应是

．
（4）通电电流为I A，通电t s后精确测得铜的质量为m g，已知电子的电量为1.6×10^-19C，试写出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（　　）

A．常温下23gNa露至空气被氧化生成Na₂O₂，转移的电子为2N_A

B．5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2N_A

C．54gH₂O中含有分子数为3N_A个，原子数为9N_A个

D．2L1mol/LNa₂SO₄溶液中离子数为3N_A个

N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，aL SO₃所含分子个数为aN_A/22.4

D．0.5mol Na₂O₂晶体中含有1.5N_A个离子