Question

【题目】2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。(填序号)

A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 C．沙土

②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型____________

（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种。

方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。

方法二：用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________。

方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。写出离子反应方程式______________________ 。

（4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(过量)，用0．02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20．00ml,滴定至终点时，溶液颜色的变化_____________；原H2O2溶液的浓度为 mol/L。

Answer 1

【答案】（1）①C；②离子键和共价键

（2）1：1

（3）2OH-+5ClO-+2CN-==5Cl-+N2+2CO32-+H2O；

5Cl2+2CN-+12OH-==2CO32-+N2+10Cl-+6H2O；CN-+H2O+H2O2==NH3+HCO3-

（4）溶液由无色变为浅红色或红色，且半分钟不变色；0.4

【解析】

试题分析：（1）①金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故答案为：C；②CaC2属于离子化合物，含有离子键，碳原子间存在共价键，故答案为：离子键和共价键；

（2）反应2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH中O2中O化合价降低，所以其为氧化剂，Na2S中S元素的化合价升高，为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；

（3）方法一：NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成氮气，反应的离子反应方程式：2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑；双氧水将废水中的CN-氧化成无毒的物质，得到CN-被氧化后的产物为HCO3-(或CO32-)、N2，故答案为：2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑；HCO3-；

方法二：碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体，气体为氮气，则该反应的离子反应方程式为：5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑，故答案为：5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑；

方法三：用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，碳酸盐为碳酸钠，CN-只能存在与碱性溶液，则该溶液一定为碱性溶液，所以该反应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，故答案为：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3；

（4）高锰酸钾呈现紫色，滴定终点时，溶液由无色变为浅红色或红色，且半分钟不变色。

设稀释后H2O2溶液的浓度为x．

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

2 5

0.02L×0.02mol/L 0.025L×x

=，x=0.04mol/L，原H2O2溶液的浓度为0.4mol/L，故答案为：溶液由无色变为浅红色或红色，且半分钟不变色；0.4。