某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸.若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失.回答下列问题.?(1)已知2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g).ΔH＜0.生产中.为了提高SO2的转化率.依据化学平衡原理所确定的条件或措施有 .a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎?b.使用V2O5作催化剂?c.接触室中不使用很高的温度?d.用过量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。?

（1）已知2SO₂（g）+O₂(g)===2SO₃（g），ΔH＜0。生产中，为了提高SO₂的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________（填序号）。

a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎?

b.使用V₂O₅作催化剂?

c.接触室中不使用很高的温度?

d.用过量的空气跟SO₂反应?

e.接触氧化在常压下进行?

（2）如果生产98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的质量为_______t，需要消耗空气的体积（标准状况）为_______m³。

（3）该厂每天消耗空气2.24×10⁴ m³（标准状况），生产98%的硫酸a t。若在SO₂催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=_____________（用b表示），b的取值范围是_______________。

（1）cd?

（2）3.2　1.68×10⁴?

（3）a=20-100?b 0.067≤b＜0.2（0.067写成1/15得分）?

解析：本题是以硫酸工业生产为背景的计算题，并联系化学平衡移动原理，计算过程略。

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某化工厂以黄铁矿(FeS₂)为原料生产硫酸．回答下列问题∶

(1)

写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学反应方程式________．

(2)

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0.生产中，为了提高SO₂的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有________(填充号)．a．原料在进入沸腾炉之前先粉碎b．使用V₂O₅做催化剂c．接触室中不使用很高的温度d．用过量的空气跟SO₂反应e．接触氧化在常压下进行

(3)

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应中，假设以O₂和SO₂为起始反应物，且物质的量之比为x，平衡时SO₂的转化率为a，平衡混合物中SO₃的体积分数为y，试推断a、x、y三者的相互关系，以y=f(a, x)的函数表示的函数式为________．

(4)

若按空气中氧气的体积分数20％计算，且不考虑各生产阶段的物质损失，如果生产98％的硫酸10t，需要黄铁矿(含FeS₂80％)的质量为________t，需要消耗空气的体积(标准状况下)为________m³(假设杂质不与O₂反应)．

某化工厂以硫磺为主要原料之一生产硫酸，每小时生产98%（质量分数）的硫酸a t，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：

（1）该厂每小时消耗标准状况下的空气体积为__________ L。

（2）为满足题设要求，b%的下限等于___________________。

某化工厂以硫磺为主要原料之一生产硫酸，每小时生产98％(质量分数)的硫酸?a t，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为6％。若空气中氧气的体积分数为21％，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：

(1)该厂每小时消耗标准状况下的空气体积为_____________m³。

(2)为满足题设要求，b％的下限等于______________。

某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，完成下列问题。

（1）已知2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃（g），ΔH＜0。生产中，为了提高SO₂的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有_________（填序号）。

a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎

b.使用V₂O₅作催化剂

c.接触室中不使用很高的温度

d.用过量的空气跟SO₂反应

e.接触氧化在常压下进行

（2）如果生产98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的质量为_________t，需要消耗空气的体积（标准状况）为_________m³。

（3）该厂每天消耗空气2.24×10⁴ m³（标准状况），生产98%的硫酸a t。若在SO₂催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=__________（用b表示），b的取值范围是_________________________。