题目内容
某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失,完成下列问题。(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0。生产中,为了提高SO2的转化率,依据化学平衡原理所确定的条件或措施有_________(填序号)。
a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎
b.使用V2O5作催化剂
c.接触室中不使用很高的温度
d.用过量的空气跟SO2反应
e.接触氧化在常压下进行
(2)如果生产98%的硫酸10 t,需要原料硫磺的质量为_________t,需要消耗空气的体积(标准状况)为_________m3。
(3)该厂每天消耗空气2.24×104 m3(标准状况),生产98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化时不再补充空气,并假设生产过程中硫酸的产率为100%,当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时,a=__________(用b表示),b的取值范围是_________________________。
(1)cd
(2)3.2 1.68×104
(3)a=20-100b 0.067≤b<0.2(0.067写成1/15得分)
解析:本题是以硫酸工业生产为背景的计算题,并联系化学平衡移动原理,计算过程略。
|