下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H+.Cl-.MnO4- B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+.NH4+.SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O

D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI↓+ 13I2 +12K2SO4 +12H2O每有1mol Cu(IO3)2参加反应时

A．有12 mol KI 被氧化 B．转移11 mol电子

C．生成CuI 382g D．I2只是氧化产物

若20g密度为pg.㎝-3的硝酸钙里含1gCa2+，则NO3 -的物质的量浓度是

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．2.5pmol·L-1 D．1.25p mol·L-1

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)____________。

A．用30 mL水洗涤____________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用____________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________

一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )

A．5∶3 B．5∶4

C．1∶1 D．3∶5

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )。

A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4

用于分离或提纯物质的方法有:

A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）

（1）分离四氯化碳与水的混合物。

（2）分离汽油和煤油。

（3）分离碘水中的碘单质。

（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾。

在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．盐、电解质

C．溶液、胶体 D．分散系、溶液

下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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