题目内容
下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )。
A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4
下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是
A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4－、NO3－
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+
标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A． B． C． D．
已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
车用妄全气囊中反应方程式为NaN3＝2Na+3N2↑，用双桥线标出电子转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。
某实验室合成了一种可溶的金属氣化物（RCU，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol • L-1的金属氯化物（RCLx）溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol • L-1的AgN03溶液完全反应。则该氯化物的化学式为
A．RC1 B．RC12 C．RC13 D．RC14
一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。
A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有 性。
（3）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 反应，②反应中的Fe3+被_______________。
（4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。
（5）己知下列反应：
①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________，
在该反应中Fe3+的作用为________________。
（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。
下列反应能用勒沙特列原理解释的是
A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3
D．用氮气和氢气合成氨需采用高压
D．ClO-、Cl-、Ag+
B．
C．
D．
Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生 反应，②反应中的Fe3+被_______________。