题目内容

已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。

（1）写出该反应的化学方程式                                                    。

将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：

（2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色        （填“会”或“不会”）加深。

（3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈           色，写出该过程的离子方程式

                                                   。

向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2       (SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。

（4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含        mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

 

 

【答案】

（1）FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3  + 3KCl  （1分）

（2） 不会（1分）       

（3） 紫色（1分）      2Fe3++2I-→2Fe2++I2  （1分）      无法确定（1分）

（4）  0.4mol （1分）     2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O        （2分）

【解析】

试题分析：

（1） 硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3  + 3KCl。

（2） 氯化钾对上述可逆反应不会有影响。       

（3）碘单质溶于四氯化碳显紫色；  反应为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2  ；

根据实验现象可知氧化性Br2>I2，但Br2与(SCN)2无法确定。

（4）反应为：2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O，根据反应可知2MnO4-共转移10电子，因此为0.4mol。

考点：考查元素及其化合物知识、氧化还原反应、化学平衡知识。

 

练习册系列答案
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已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性质相似．试完成下列反应：

(1)(CN)2＋NaOH→________．

(2)MnO2＋HSCN→________．

已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似．完成下列填空：

将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色．写出该反应的离子方程式________．

将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验(第四份是对照)：

(1)第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色________(填“会”或“不会”)加深．

(2)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈________色，写出该过程的离子方程式________．向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2________(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)．

(3)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去．完成并配平该反应的离子方程式．若含0.02 mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子________mol．
已知硫氰(SCN)2、氰气（CN）2和Cl2性质相似。试完成下列反应：

①（CN）2＋NaOH

②MnO2＋HSCN
已知硫氰(SCN)2 为拟卤素，其性质与卤素单质性质相似，其阴离子也与卤素阴离子相似，现将氯化铁与硫氰化钾混合生成血红色的溶液一分为三，并分别做如下操作：

（1）加入KI溶液，血红色褪去；

（2）加入少量酸性的高锰酸钾溶液，血红色褪去；

（3）加入氰化钾固体，溶液的血红色褪去；若先在足量的盐酸溶液中加入氟化钾固体，再与上述血红色溶液混合，溶液的血红色不消失。

问题：思考产生上述现象的原因是什么？如何对(1)设计实验证明你的观点？

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