题目内容
已知硫氰(SCN)2 为拟卤素，其性质与卤素单质性质相似，其阴离子也与卤素阴离子相似，现将氯化铁与硫氰化钾混合生成血红色的溶液一分为三，并分别做如下操作：（1）加入KI溶液，血红色褪去；
（2）加入少量酸性的高锰酸钾溶液，血红色褪去；
（3）加入氰化钾固体，溶液的血红色褪去；若先在足量的盐酸溶液中加入氟化钾固体，再与上述血红色溶液混合，溶液的血红色不消失。
问题：思考产生上述现象的原因是什么？如何对(1)设计实验证明你的观点？
实验(1)2Fe3++2I-====2Fe2++I2，Fe3+消失，血红色褪去。实验(2)高锰酸钾溶液氧化SCN〔生成(SCN)2〕，SCN-消失，血红色褪去。反应(3)溶液中的F-和Fe3+发生反应致使平衡左移，血红色褪去(生成更稳定的络离子
)。KF+HCl====HF+KCl，HF为弱酸，c(F-)减小，产物对原血红色溶液不产生影响。
实验设计：向反应后的溶液中加入CCl4，若溶液有分层现象且下层为紫红色的油状液体，则说明该观点正确。
解析：本题提供的知识背景很熟悉：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 ，但实际现象很反常。可作如下思考：因溶液含有物质Fe(SCN)3而显血红色，“血红色褪去”即指溶液没有Fe(SCN)3。Fe(SCN)3怎么会消失呢？可这样进行有序思考：
对实验(1)，摄取有效信息“Fe(SCN)3为拟卤素，其阴离子也与卤素阴离子相似”，故I-不会与SCN-反应，只能与Fe3+反应：2Fe3++2I-====2Fe2++I2，Fe3+消失，血红色褪去。设计实验的目的是要检验I2是否存在：向反应后的溶液中加入CCl4，若溶液有分层现象且下层为紫红色的油状液体，则说明该观点正确。
对实验(2)，因高锰酸钾溶液可氧化Cl-、Br-、I-，“SCN-与卤素阴离子相似”，所以高锰酸钾溶液应该也能氧化SCN〔生成(SCN)2〕，SCN-消失，血红色褪去。
对反应(3)，F-不能与Fe3+发生氧化还原反应，也不能与SCN-发生反应，到底发生什么反应呢？对比后面实验，因发生反应：KF+HCl====HF+KCl，即溶液中的F-和Fe3+发生反应致使平衡左移，血红色褪去(生成更稳定的络离子
)。
