在一定条件下发生如下反应..下列关于R的叙述中正确的是A．R的最外层电子数为5B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定条件下发生如下反应，，下列关于R的叙述中正确的是（）

A．R的最外层电子数为5	B．R的氢化物的水溶液属于强酸
C．中的R只能被还原	D．R₂在常温常压下一定是气体

B

解析

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（2012?石景山区一模）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l）的△H=

．
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是

．
a．体系中的压强不发生变化
b．v _正（H₂）=v _逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则v（H₂）=

0.16mol/（L?min）

0.16mol/（L?min）

．
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．在电池内部O^2-由

极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为

C₃H₈+10O^2--20e-=3CO₂+4H₂O

C₃H₈+10O^2--20e-=3CO₂+4H₂O

．
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为

有无色气体生成，有白色沉淀生成

有无色气体生成，有白色沉淀生成

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的（　　）

A．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L^-1?s^-1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L^-1?s^-1

将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
③2s时物质C的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1
其中正确的是（　　）

现向一固定容积密闭容器中充入2mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A．N₂、H₂、NH₃的浓度相等

B．容器内N₂、H₂、NH₃混合气体的密度不再变化

C．单位时间内，生成n mol N₂，同时生成2n mol NH₃

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B?2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（　　）