题目内容
A、A为碳元素，B为氧元素，可以形成CO32ˉ离子．
B、同一族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但因水、氟化氢、氨气中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的，氟化氢的沸点大于氯化氢的，氨气的沸点大于磷化氢．
C、单质B的晶体为分子晶体．
D、由A、D形成的一种物质为四氯化碳，碘易溶于有机溶剂．
A、A为碳元素，B为氧元素，可以形成CO32ˉ离子，故A正确；
B、B的氢化物为水，C的氢化物为硫化氢，因水中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故B错误；
C、B为氧元素，单质为形成分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德华力，故C正确；
D、A为碳元素、D为氯元素，由A、D形成的物质为四氯化碳，碘易溶于四氯化碳，提取碘水中的碘单质，故D正确．
故选：B．
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
|
性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
（1）元素B 的离子结构示意图 元素F的最高价氧化物的化学式为 。
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于 分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式 ，甲与乙反应的化学方程式为 。
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为 。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
a．该电池正极的电极反应为 。
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是 化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择 。
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
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元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
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性质或结构 信息 |
形成化合物种类最多的元素 |
最高正价是最低负价绝对值的3倍 |
族序数等于周期数的3倍 |
周期数是族序数的3倍 |
地壳中含量最高的金属元素 |
最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
（1）元素B 的离子结构示意图 元素F的最高价氧化物的化学式为 。
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于 分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式 ，甲与乙反应的化学方程式为 。
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为 。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
a．该电池正极的电极反应为 。
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是 化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择 。
（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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R |
元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
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T |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
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X |
元素最高正价+7价 |
|
Y |
第三周期金属元素中原子半径最小 |
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Z |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
（1）写出元素T的原子结构示意图 ；元素Z单质的电子式 ；写出X在周期表中的位置 ; 元素T的最高价氧化物的结构式 .
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是 （填化学式），理由是 。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：
A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为 。
D中含有化学键的类型是 ，属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②X原子的价电子排布为nsnnpn；
③Y元素是空气中含量最多的元素；
④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。
|
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5[] |
...... |
|
578 |
1817 |
2745 |
11575 |
14380 |
...... |
（1）W元素位于周期表的
区，Z2+ 的核外电子排布式是
。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置为 （填周期数和族序数），它的稳定价态为 。
（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是 。
（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。