题目内容
【题目】某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 （ ）
A.2：1B.2：5C.3：5D.3：4
【答案】C
【解析】
假设前三种离子的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，根据电荷守恒有3×3+3×1=2×1+2x，解x=5。则钠离子和硫酸根离子物质的量比为3:5。
故选C。
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:
I．CaO2的制备
（1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。
（2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。
（3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。
①反应的化学方程式是_______________。
②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。
（4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。
Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。
A.烘烤时间不足
B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
