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(2011?常州三模)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.下列说法正确的是(  )
分析:A、依据化合价变化分析判断,物质CuFeS2中元素化合价铜为+2价,铁元素化合价为+2价,硫元素化合价为-1价;
B、还原剂是CuFeS2,化合价变化的是S22-,不是S2-
C、铜元素化合价反应前后没有变化;
D、结合化合价变化计算电子转移数,根据化学方程式计算还原剂的质量.
解答:解:A、CuFeS2中铁元素的化合价为+2价,反应物Fe3+的化合价为+3价,生成物中Fe2+的化合价为+2价,所以不是所有铁元素均被还原,故A错误;
B、CuFeS2中S元素的化合价只有降低,其他元素的化合价不变,所以CuFeS2只作还原剂,化学式中不是硫离子,是过硫根离子,氧化剂是Fe3+,故B错误;
C、依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-1变化为0价被氧化为S,氧化产物是S,还原产物是Fe2+,铜离子反应前后化合价不变,故C错误;
D、由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知,184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol,则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了氧化还原反应的概念应用和计算应用,关键是正确标注元素化合价,找到化合价升降的关系.
练习册系列答案
相关题目
(2011?常州三模)粗盐提纯的研究.
【有关资料】
化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究,并提出一些新的方案.已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42-的存在),该小组设计流程如下:

【设计除杂过程】
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
玻璃棒
玻璃棒
.操作②的名称为
过滤
过滤
,若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是
换过滤器并重新进行过滤操作
换过滤器并重新进行过滤操作

(2)混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
.(填化学式)
【检验除杂效果】
(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽,通常分别取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入
NaOH
NaOH
溶液(填化学式),看是否有沉淀生成.
步骤二:检验Ca2+是否除尽.向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成.效果最好的是
C
C
(填字母).
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【获取纯净食盐】
(4)对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C.该操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3

(5)将溶液C倒入
蒸发皿
蒸发皿
(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到
蒸发皿中有大量固体析出
蒸发皿中有大量固体析出
时(填现象),停止加热.
【问题讨论】
(6)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热,目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
,该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下.

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