题目内容
已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)ƒCa2++2OH-。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2，O2，N2，CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物均为石膏。
（1）写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应：________；
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：________。
（2）试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：________。
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？________简述其理由：________。
答案：
解析：
解析：
| （1）2SO2+2O2+2CaCO3==2CaSO4+2CO2 2SO2+2O2+2Ca(OH)2==2CaSO4+2H2O
（2）Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于SO2吸收 （3）不可取 因为SO2的排放总量没有减少，进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害
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Ca2+＋2OH－．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．