题目内容
【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)写出R的原子结构示意图：_____________。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________。
(3)X与Y能形成多种化合物其中只含极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_______，X和Z组成的化合物的化学式为___________。
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
B(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水溶液显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式_____；D的电子式_______。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A
B离子反应方程式为__________。
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。写出在A溶液中滴加稀盐酸至中性时的离子方程式___________。
【答案】
Na>Al>C>O>H CH4 H2O和H2O2 CO2 
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- CO32-+2H+=CO2+H2O
【解析】
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z是O元素、R为Al元素；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，X的原子序数小于Y，且Y元素原子序数小于Z，所以X是H元素、Y是C元素；Q与X同主族，且Q的原子序数大于O元素，所以Q是Na元素。结合元素及其化合物的性质和元素周期律分析解答。
根据上述分析，X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，Q是Na元素，R为Al元素。
(1)R为Al元素，原子序数为13，原子结构示意图为
，故答案为：；
(2)同周期，自左而右，原子半径减小；同主族，自上而下，原子半径增大。所有元素中氢原子半径最小，故这几种元素原子半径大小顺序是：Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
(3)X(氢)与Y(碳)能形成多种化合物，属于烃，其中只含极性键且相对分子质量最小的物质是甲烷，化学式为CH4；X(氢)与Z(氧)形成的化合物有H2O和H2O2，故答案为：CH4；H2O和H2O2；
(4)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
B(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水溶液显酸性的气体，则C是CO2；D是淡黄色固体，D为Na2O2，电子式为，故答案为：CO2；；
①A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al(OH)3，A与二氧化碳反应能够生成氢氧化铝沉淀，则为A为NaAlO2，A与过量二氧化碳反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为碳酸钠(Na2CO3)，B为碳酸氢钠(NaHCO3)，在A溶液中滴加稀盐酸至中性，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2+H2O。
