题目内容

（7分）如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。

（1）请写出A．B两极发生反应的电极反应式A：        B：          
（2）请分析A．B两极质量变化情况为A：___________B：__________  
（1）A：Zn-2e-=Zn2+（1分） B：先2Ag++2e- ="2Ag " 后Cu2++2e- =Cu（各1分）
（2）（各2分）A极减少6．5克，    B极增加14克。
略
练习册系列答案
相关题目
图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是(  )
A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变
B．b是正极，Y电极上发生氧化反应
C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等
D．d点显红色是因为接通电路后OH－向d点移动
（11分）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极共收集到336mi。（标准状况）气体，其体积比为l：2。回答：

（1）直流电源中，M为          极。
（2）b电极上的电极反应方程式            ，c电极上的电极反应方程式      。
（3）通电一段时间，AgNO3溶液的pH（填”增大”、”减小”或”不变”。）   。
（4）若通电一段时间后H2SO4溶液的质撮分数由5．00％变为5．02％，则原5．00％，的H2SO4溶液为           g。（保留三位有效数字）
（7分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的反应式________________，阳离子交换膜在氯碱工业中的作用是____________________________________________。写出用惰性电极电解硫酸钠水溶液的总反应式：____________________________________________。
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的名称。A___________；B___________；C___________；D___________；E___________；F___________；G___________。膜b为___________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13
B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。
C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(  )
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（   ）
A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为铜板D．e极发生还原反应
用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（   ）
A．无水CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O
在室温度下，1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子
Cu2+
Al3+
NO
Cl－
物质的量浓度(mol/L)
1
1
4
a
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e―通过时（忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．电解后溶液的pH=" 0"B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1：2
C．阳极电极反应：2Cl——2e—=Cl2D．阴极析出32g铜

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网