应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备,二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱,三是金属钠的制备.下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解.但也可用熔融态的A1C13B．电解法生产铝时.每转移3mol电子的时候.就能生产出1mol的铝.C．在电解饱和NaCl溶液中.电解池中的阴极产生的是H2.N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C1₃

B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。

C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生

D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1^-失电子

略

练习册系列答案

C．铁片上的电极反应式为2Cl^――2e^－＝ Cl₂↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)₂

（10分）按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：

(1) 电源Q为________极；
(2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的PH         。（填“变大”“变小”或“不变”）
(3) d极上所发生的电极反应式：                               。
(4)B装置中电解反应的离子方程式为：                                 。

（9分）工业上处理含Cr₂O₇^2—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

⑴ 电解时的电极反应：
阳极_____________________，阴极______________   。
⑵ Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式

⑶能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。

（7分）如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。

（1）请写出A．B两极发生反应的电极反应式A： B：
（2）请分析A．B两极质量变化情况为A：___________B：__________

下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）

A．精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO₄溶液作电解液

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu²⁺ +2e^—→Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99.95%-99.98%

用铂作电极电解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合蒲液一段时向后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO₃的水溶液可以导电，但它是不是电解质

D．NaHso₄无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na⁺、H⁺和so₄²^－

铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是（）

A．放电时，蓄电池内电路中H⁺向负极移动

B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H₂SO₄

C．充电时，阳极反应：PbSO₄ +2e^－＝ Pb + SO₄²^－

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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