题目内容

【题目】一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是(  )
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之间

【答案】B
【解析】解:设乙醇的物质的量为x,由

C2H5OH~

3H2O

1mol

54g

x

10.8g

解得x=0.2mol,

由乙醇的分子式可知n(CO2)+n(CO)=0.2mol×2=0.4mol,

则m(CO2)+m(CO)=27.6g﹣10.8g=16.8g,则平均摩尔质量为 =42gmol﹣1

由十字交叉法可知:

所以m(CO)=28gmol﹣1×0.4mol× =1.4g,

所以CO的质量为1.4g,

故选B.

根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量,进而求出碳原子的物质的量,同时也是CO2和CO的物质的量和,再根据二者总的质量求出平均摩尔质量,最后用十字交叉法解题.

练习册系列答案
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【题目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2

反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定条件下,将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________

a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变 d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2

(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中,充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时,SO2的转化率为__,该温度下反应的平衡常数K=______

②其它条件保持不变,再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol,此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法,反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率;B点之后,NO转化率降低的原因可能是________

A.平衡常数变大 B.副反应增多

C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应,反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时,SO3体积分数较大的是_______; 判断的依据是________

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