[题目]一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧.得到CO.CO2和水的总质量为27.6g.若其中水的质量为10.8g.则CO的质量是( )A.4.4gB.1.4gC.2.2gD.在2.2g和4.4g之间题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（　　）
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之间

【答案】B
【解析】解：设乙醇的物质的量为x，由

C2H5OH～	3H2O
1mol	54g
x	10.8g

，

解得x=0.2mol，

由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，

则m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，则平均摩尔质量为 =42gmol﹣1，

由十字交叉法可知：，

所以m（CO）=28gmol﹣1×0.4mol× =1.4g，

所以CO的质量为1.4g，

故选B．

根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量，同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．

练习册系列答案

(1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。

a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变 d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2

(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。

②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。

A.平衡常数变大 B.副反应增多

C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______；判断的依据是________。

【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）

(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:____________。

(2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________________。

(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_________________。向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

(4)“保温除铁”过程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中,加入HNO3调节溶液的pH,其理由是___________。

(5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。

a.酒精 b.热水 c.饱和硝酸铜溶液

【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。下列有关说法正确的是

A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

D. 充电时，阳极的电极反应式为：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

【题目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。（用离子符号表示）

(3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________。

【题目】关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)

【题目】亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:

（1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_________.

（2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。

（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。

（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I－被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。

（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。

（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.70	20.02	20.00	19.98

该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

【题目】用石墨电极电解1molL ﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）
A.HCl
B.NaOH
C.Na 2SO 4
D.NaCl

【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A_____________________ B_____________________。

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：_________

取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干。

（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。

（4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。

（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。

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