题目内容

(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。
（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）
⑴锌片：Zn ―2e― ="=" Zn2+        银片：2H+ + 2e― ="=" H2↑
⑵ 0.04mol      0.08 mol·L―1
略
练习册系列答案
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燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A．负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-；
B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O
C．放电时溶液中的阳离子向负极移动；
D．随放电的进行，溶液的pH值不变
（11分）
Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：

（1）负极是       （填“锌”或“铜”），发生       反应（填“氧 化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为                            
（3）产生这些气体共需转移电子         mol。
Ⅱ．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是             ，在导线中电子流动方向为　       　（用a、b表示）。
（2）负极反应式为                                   。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H22LiH        Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是　　     　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　      　　　　。
下列叙述正确的是   （   ）           
A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存
B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数
C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜
D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
D．炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是
A．a电极：2Cl-—2e—=Cl2↑B．b电极：2H++2e—=H2↑
C．铜电极：2H++2e—=H2↑D．锌电极：4OH-—4e—=2H2O+O2↑
(6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为       极(1分)；
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：            (2分)
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：                    (2分)[槽中盛放的电镀液可以是           (1分)。
两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A的金属活动性一定排在氢前面
D．A电极上发生的电极发应是还原反应

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