Question

【题目】如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X ， H ．
（2）写出E+Al→G反应的化学方程式 ， 该反应中氧化剂是 ．
（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式： ．
（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式： ．
（5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为个．

Answer 1

【答案】
（1）NaHCO3；Na2O2
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H2O
（3）AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
（4）HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
（5）0.1NA
【解析】解：A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H为Na2O2 ， X分解生成无色液体B，故B为H2O，B E G，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2 ， A是Na2CO3 ， 2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3 ， 1molH2O，1molCO2 ， 根据元素守恒可知，X为NaHCO3 ， 与NaOH反应生成Na2CO3 ， Na2CO3 CO2 ， CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3 ， 符合转化关系，NaHCO3+F→CO2 ， F可以是酸或铝盐等，（1）根据上面的分析可知，X为NaHCO3 ， H为Na2O2 ， 所以答案是：NaHCO3；Na2O2；（2）E为NaOH，G为NaAlO2 ， E+Al→G反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应中氧化剂是 H2O，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H2O；（3）G为NaAlO2 ， G溶液中通入过量CO2制取Al（OH）3的反应离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）X为NaHCO3 ， X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，所以答案是：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O；（5）C为CO2 ， 与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 反应中O元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，由﹣1升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占 ，0.1molNa2O2完全反应转移电子物质的量为0.1mol× ×2=0.1mol，转移电子数目为：0.1mol×NAmol﹣1=0.1NA ， 所以答案是：0.1NA ．