[题目]25℃时.向VmL pH=a的盐酸中.滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时.溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等.则a+b的值是( )A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（）

A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定

【答案】A

【解析】

略

练习册系列答案

相关题目

【题目】对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是

A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子

C. AlN中氮元素的化合价为＋3 D. N2发生了氧化反应

【题目】某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应

其中正确的是（）

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

【题目】A(C2H4O)是基础有机化工原料，由A可制备聚碳酸酯（D）及食用香精茉莉酮（部分反应条件略去）如下图所示：

已知A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰

（1）A的名称为 _________ ；G中官能团的名称为 _______ 。

（2）②的反应类型为__________ ；③的反应类型为__________

（3）D的结构简式为 _______ 。

（4）反应①的化学方程式为 _______ 。

（5）G的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上只有2个取代基且互为对位，则符合条件的异构体有 ____ 种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________（写结构简式）。

（6）依据上述合成路线，试以A和HC≡CLi为原料合成1,3-丁二烯（注明反应条件）_____________________________________________。

【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【题目】某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（　　）
A.Na+
B.Mg2+
C.CO32﹣
D.MnO4﹣

【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________________________。

（3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

A．CO和H2的物质的量浓度之比是1∶2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合气体的体积保持不变

D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

E．容器中混合气体的密度保持不变

（4）如图P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

（5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的电离平衡常数为K＝1.75×10－5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；请计算反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________________________________________________________________________。

（6）工业上采用电化学还原CO2是一种使CO2资源化利用的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)，下列说法正确的是____________。

A．Zn与电源的负极相连

B．ZnC2O4在交换膜右侧生成

C．电解的总反应式为2CO2＋ZnZnC2O4

D．通入11.2 L CO2，转移0.5 mol电子

【题目】书写化学反应方程式是高中僧的必备技能，快来闯关吧！

(1)钠加入到三氯化铁溶液中发生的反应(总方程式)：_________________________________________________________________

(2)过氧化钠与水的反应：_________________________________________________________________

(3)过氧化钠与二氧化碳的反应：_________________________________________________________________

(4)碳酸氢钠与氢氧化钠的反应： _________________________________________________________________

(5)碳酸氢钠受热分解： _________________________________________________________________

【题目】将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

A. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol

C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

D. 反应中消耗的氧气为56g

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