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有M、W、X、Y、Z等元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中X、Z是金属元素,其他均为非金属元素,M和Z最外层电子数相同,它们原子的最外层上只有1个电子,W和Y最外层电子数也相同,它们最外层电子数分别是其电子层数的3倍和2倍,X原子最外层电子数等于Y原子最外层电子数的一半,由此可知:

M是________,W是________,X是________,Y是________,Z是________.

答案:H,O,Al,S,K
练习册系列答案
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(1)W元素原子的L层电子排布式为
2s22p4
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,W3分子的空间构型为
V型
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(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为
2F2+2H2O=4HF+O2
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(3)化合物M的化学式为
MgO
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,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是
离子的电荷多、离子半径较小,晶格能大
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sp2和sp3
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,O-C-O的键角约为
120°
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(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=
3:1:1
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(5)含有元素Z的盐的焰色反应为
色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量
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(3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物,其中共价键键长最长的是__,键的极性最大的是 ___。(用化学用语表示)
(4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子,写出化学式。平面结构: ___,能形成分子间氢键:___。
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