题目内容
【题目】[化学—选修2：化学与技术]
工业炼铜的方法有由黄铜矿（主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素）炼制精铜的工艺流程示意图如图：
（1）．黄铜矿中铜的质量分数为0.4，生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。
（2）．在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。
（3）．从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气？___________。
（4）．在转炉中，冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再与Cu2S反应，两步反应的热化学方程式为：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1
则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式：_________________________。
将3molCu2S与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应），得到单质铜3mol，所得气体中SO2的体积分数为_____________。
（5）．电解精炼铜，电解质溶液为______________，电解一段时间后，电解质溶液的浓度_____________（填“减少”、“不变”、或“增大”）
（6）．利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________。
【答案】（1）．2.5t（2分）
（2）．2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2（2分）
（3）．用氨水吸收烟气中的SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，再让生成的（NH4）2SO3或NH4HSO3与硫酸反应生成SO2，收集SO2用于生成H2SO4
（4）．Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ.mol-1（2分）16.7%（2分）
（5）．CuSO4Cu（NO3）2（1分）,减少（2分）（6）．H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）黄铜矿中铜的质量分数为0.4，生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿的质量为
。
（2）.在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，该硫化物是硫化亚铜、硫化亚铁，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物，即还有SO2生成，则反应的方程式为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；
（3）.烟气的主要成分是二氧化硫，则从环保环境和充分利于原料角度看处理的方法是用氨水吸收烟气中的SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，再让生成的（NH4）2SO3或NH4HSO3。
（4）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1
则根据盖斯定律可知（①+②）÷3即得到反应Cu2S转化为铜的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ.mol-1。
将3molCu2S与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应），得到单质铜3mol，则
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2
2.5mol 3.75mol 2.5mol 2.5mol
Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑
0.5mol 1mol 3mol 0.5mol
则反应消耗氧气为3.75mol，氮气的物质的量是氧气的4倍，则氮气的物质的量为15mol，生成的二氧化硫为3mol，则所得气体中的二氧化硫的体积分数
×100%=16.7%；
（5）电解精炼铜时电解质溶液为CuSO4，由于粗铜中含有杂质，杂质也失去电子，因此电解一段时间后，电解质溶液的浓度减少。
（6）利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极是双氧水得到电子，则正极电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。
口算题天天练系列答案
【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：
实验 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是（ ）
A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强