Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NA

B. 100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NA

C. 1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NA

D. n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、30.8gCCl4的物质的量为=0.2mol，含有原子1mol，所含的原子数为NA，故A正确；

B、乙醇溶液中，除了乙醇中含有H-O键外，溶剂水中也含H-O键，而100g46%的乙醇溶液中含乙醇为1mol，故含H-O键数目为NA，含水为54g，物质的量为3mol，故含H-O键数目为6NA，则此溶液中共含7NA个H-O键，故B错误；

C、1mol Na2O2与足量CO2充分反应2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，只有过氧化钠中的O的化合价发生变化，转移的电子数为NA，故C正确；

D、HSO3-在溶液中既能部分水解为H2SO3又能部分电离为SO32-，故当n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol时，NaHSO3的物质的量大于1mol，则钠离子的个数多于NA个，故D正确；

故选B。